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甲醇廠家分享甲醇的物理化學性質

點擊次數:   更新時間:2020-05-29 09:04:05   文章來源:www.icaziesyira.com/關閉分    享:
    甲醇(Methanol,CH3OH)是結構較為簡單的飽和一元醇,CAS號為67-56-1或170082-17-4,分子量為32.04,沸點為64.7℃。因在干餾木材中頭次發現,故又稱“木醇”或“木精”。人口服中毒較低劑量約為100mg/kg體重,經口攝入0.3~1g/kg可致死。用于制造甲醛和農藥等,并用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。成品通常由一氧化碳與氫氣反應制得。
    甲醇的物理性質
    1.性狀:無色透明液體,有刺激性氣味。
    2.熔點(℃):-97.8
    3.沸點(℃):64.7
    4.相對密度(水=1):0.79
    5.相對蒸氣密度(空氣=1):1.1
    6.飽和蒸氣壓(kPa):12.3(20℃)
    7.燃燒熱(kJ/mol):726.51
    8.臨界溫度(℃):240
    9.臨界壓力(MPa):7.95
    10.辛醇/水分配系數:-0.82~-0.77
    11.閃點(℃):8(CC);12.2(OC)
    12.自燃溫度(℃):436
    13.爆炸上限(%):36.5
    14.爆炸下限(%):6
    15.溶解性:溶于水,可混溶于醇類、乙醚等多數有機溶劑。
    16.折射率(N/D,20℃):1.3284
    17.黏度(mPa·s,25℃):0.5525
    18.蒸發熱(KJ/mol,b.p.):35.32
    19.熔化熱(KJ/kg):98.81
    20.比熱容(KJ/(kg·K),20℃,定壓):2.51
    21.沸點上升常數:0.785
    22.電導率(S/m,25℃):1.5×10
    23.熱導率(W/(m·K),30℃):21.3527
    24.體膨脹系數(K,20℃):0.00119
    25.臨界密度(g/cm):0.273
    26.臨界體積(cm/mol):117
    27.臨界壓縮因子:0.223
    28.偏心因子:0.566
    29.Lennard-Jones參數:3.8632(A);419.86(K)
    30.溶度參數(J/cm):29.532
    31.vanderWaals體積(cm/mol):21.710
    32.氣相標準燃燒熱(焓)(kJ/mol):764.9
    33.氣相標準生成熱(焓)(kJ/mol):-201.5
    34.氣相標準熵(J·mol-1/K):239.88
    35.氣相標準生成自由能(kJ/mol):-161.6
    36.氣相標準熱熔(J·mol-1/K):44.06
    37.液相標準燃燒熱(焓)(kJ/mol):-726.9
    38.液相標準生成熱(焓)(kJ/mol):-239.1
    39.液相標準熵(J·mol-1/K):127.24
    40.液相標準生成自由能(kJ/mol):-166.88
    41.液相標準熱熔(J·mol-1/K):81.4[1]
    化學性質
    甲醇由甲基和羥基組成的,具有醇所具有的化學性質。
    甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發生反應,在純氧中劇烈燃燒,生成水蒸氣和二氧化碳
    2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    而且,甲醇還可以發生氨化反應(370℃~420℃)
    NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O
    NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O
    NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O
    甲醇具有飽和一元醇的通性,由于只有一個碳原子,因此有其有的反應。例如
    ①與氯化鈣形成結晶狀物質CaCl2·4CH3OH,與氧化鋇形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中;類似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等
    4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH
    2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO
    ②與其他醇不同,由于-CH2OH基與氫結合,氧化時生成的甲酸進一步氧化為CO2
    2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
    2HCHO+O2→2HCOOH
    2HCOOH+O2→2H2O+2CO2
    ③甲醇與氯、溴不易發生反應,但易與其水溶液作用,較初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O,因水的作用轉變成HCHO與HCl
    2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl
    (CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl
    ④與堿、石灰一起加熱,產生氫氣并生成甲酸鈉
    CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2
    ⑤與鋅粉一起蒸餾,發生分解,生成CO和H2O[2]
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